离子反应说课稿

时间：2025-06-03 08:41:20 说课稿

离子反应说课稿范文集锦8篇

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么优秀的说课稿是什么样的呢？下面是小编帮大家整理的离子反应说课稿8篇，欢迎阅读与收藏。

离子反应说课稿范文集锦8篇

离子反应说课稿篇1

　　各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《离子反应》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学习上学生仍需借助感性材料等诸多特点。

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

　　【过程与方法】

　　通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重难点

　　【重点】离子反应及其发生条件。

　　【难点】离子反应方程式的书写方法。

　　过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

　　五、说教学方法

　　本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来深刻的认识，对本节课，我准备采用教师演示，学生参与的方法，体现学习中学生的'主体地位，极大激发学生求知的热情，引导学生观察，讨论，分析，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，也训练了学生透过现象看本质的思维，配合清晰的板书强化重点知识。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

　　这样设计，一方面可以检查学生上节课知识掌握情况，另一方面可以温故知新，建立知识间的联系。

　　第二环节：新课教学

　　新课教学主要分三部分，离子反应的认识，离子反应方程式及其书写，离子反应发生的条件。这三部分知识的学习，我们先看第一部分离子反应的认识。

　　1.离子反应

　　(1)探究电解质溶液中反应的实质：

　　引导学生思考，既然电解质在溶液中以离子的形式存在，那么溶液中电解质之间发生了化学反应，从微观层面来看，具体发生了什么反应?学生通过思考，大胆猜想就是离子发生了反应，老师及时给予肯定。

　　(2)体会离子反应的含义：

　　在老师的带领下，一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，我们把这样的反应叫做离子反应。

　　这一部分的设计主要是和导入部分的习题形成很好的衔接，环环相扣，让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

　　其次，根据上面所学知识，老师带领学生在黑板上演示参加反应电解质的电离方程式，再按照化学反应方程式进行合并，将左右端同时存在的等数离子删掉，形成最后的离子方程式。带学生回顾书写过程，总结离子反应方程式书写四步法，明确离子方程式含义。配合练习题进行书写方法巩固。

　　最后，请学生上台，参与到演示实验中，通过观察分析实验生成物，总结出离子反应发生的条件。

　　在这一部分设计中，发挥教师引导作用，重点突出学生的主体地位，倡导合作学习，主动建构理念，通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了重难点，并通过实验培养科学的态度。

　　第三环节：巩固提高

　　这一环节给学生准备了典型的练习题，一方面通过习题集中学生的注意，另一方面检测学生这节课的掌握程度，这些练习题与本节课学习内容针对性强，如离子方程式的辨别以及离子共存问题的判断。虽然是选择题的形式，但是习题存在一定难度，学生通过练习可进一步提升对知识的理解，增强运用意识，也可从中培养他们克服困难的精神。

　　第四环节：小结作业

　　巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学习了哪些知识?

　　这样学生通过回忆，对知识进行巩固，提高了学习效率。

　　最后布置作业，作业是查阅思考总结难溶盐的特点及课后习题。之所以这样设计是因为，巩固练习的同时激发学生自主探究，学习是一个不断积累的过程，成功从来都没有捷径，树立他们勤奋获得成就的意识。

离子反应说课稿篇2

　　各位评委大家好！

　　我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

　　只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的`学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

　　能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2。认识离子反应及离子方程式的意义；

　　3。学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

　　六、教学设计反思

　　本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

　　或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

离子反应说课稿篇3

　　一、说教材

　　1、地位、作用

　　《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

　　2、教学目标

　　1、知识与技能：

　　⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

　　⑵了解电解质和非电解质的概念;

　　⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

　　⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

　　2、过程与方法：

　　⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

　　⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

　　3、情感态度与价值观：

　　⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;

　　⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　3、教学重点和难点

　　1、教学重点

　　电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

　　2、教学难点

　　电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

　　二、说教法

　　本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　本节课主要采用的教学方法有：

　　1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、说学法

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

　　四、说教学设计

　　1、课题引入：

　　本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

　　2、新课教学：

　　讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

　　(1)电解质与非电解质

　　①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

　　②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的`理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。

　　③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

　　1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

　　3、能导电的物质不一定是电解质。

　　4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

　　5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

　　(2)、电解质的类型

　　通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

　　(3)、电离

　　分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

　　(4)、电离方程式

　　通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

　　(5)、酸碱盐的定义

　　请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

　　(6)、强电解质和弱电解质

　　利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。

　　五、说课综述

　　以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。

　　总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。

离子反应说课稿篇4

　　第一课时

　　一、教材分析：

　　1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

　　2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

　　3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　二、学情分析：

　　1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

　　2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；

　　3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能目标：

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、过程与方法目标：

　　通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　3、情感态度与价值观目标：

　　通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　四、教学重难点：

　　1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

　　2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

　　五、教法分析:

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的'奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　六、学法指导：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

　　七、教学过程：

　　上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　第二节离子反应

　　设问：

　　①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　板书：

　　一、电解质和非电解质。

　　归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　练习：下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

　　板书：

　　非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　讨论：学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

　　板书：

　　（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　设问：电解质为什么能导电？

　　板书：

　　二、电解质溶液导电原因及导电能力。

　　1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　演示实验：P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　板书：

　　2、电解质溶液导电能力强弱。

　　学生阅读：教材的相关内容。

　　分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　板书：

　　三、强电解质、弱电解质。

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

离子反应说课稿篇5

　　各位评委大家好！

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2.认识离子反应及离子方程式的意义；

　　3.学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　六、教学过程：

　　课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

　　教学环节

　　教师活动预设

　　学生活动预设

　　设计意图

　　引入新课（演示实验）

　　一、强弱电解质及电离方程式

　　【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。

　　[讲述]

　　灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；

　　2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。

　　一、强弱电解质及电离方程式

　　强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱电解质的电离方程式的书写

　　[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。

　　强调强弱电解质电离方程式书写的不同

　　(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：

　　灯泡的亮度为什么会不同？

　　电离方程式的书写训练

　　在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。

　　引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的'主要存在形式。

　　二、离子反应的特征。

　　离子方程式的书写

　　[过渡]

　　既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）

　　[演示实验1]（ppt）

　　1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。

　　2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。

　　酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应

　　二.离子反应：有离子参加的反应

　　[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？

　　[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。

　　[引导探究、归纳总结]

　　电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。

　　如何书写离子方程式？

　　[学生活动，分组实验]

　　现有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？

　　补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！

　　这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。

　　引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？

　　离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。

　　交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个）

　　指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写

　　[整理与归纳]

　　1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；

　　2.确定哪些微粒能够发生相互作用

　　3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示

　　(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。

　　学生感受实验现象

　　描述现象，解释原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。

　　分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验

　　观察实验，分析现象得出结论

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。

　　学生分组实验，汇报实验结果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。

　　[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？

　　学生猜测，设计实验

　　观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　学生活动

　　教师适时引导，设计恰当的实验。

　　引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。

　　通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。

　　培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。

　　对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的

　　不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。

　　创设情景，

　　纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。

　　实践是检验真理的唯一标准。

　　让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。

　　物质是实际存在的

　　物质是联系的

　　物质是相互转化的

　　方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知

　　温故而知新

　　[交流活动]

　　你的收获

　　通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？

　　你通过哪些方法获得了新知?

　　思维拓展

　　在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？

　　[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！）

　　学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。

　　学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华

　　七、板书设计

　　板书设计（纲目式）

　　第三节离子反应

　　1.离子反应

　　（1）强弱电介质及其电离

　　（2）离子反应及其离子方程式

　　2.离子方程式的书写

　　3.离子方程式的意义

　　八、教学设计反思

离子反应说课稿篇6

　　一、说教材

　　该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、说学情

　　在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　理解电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

　　【过程与方法】

　　通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

　　【情感态度与价值观】

　　学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、说教学重难点

　　【重点】电离方程式的书写

　　【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

　　五、说教学方法

　　讲授法、小组合作探究、情境创设法

　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)

　　六、说教学过程

　　我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：

　　环节一：导入新课

　　好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

　　环节二：新课讲授

　　导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。

　　1.电解质

　　我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的`溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

　　2.电离

　　在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　这一过程我会通过动画的形式来进行呈现，直观的展现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。

　　3.酸、碱、盐的电离

　　学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

　　从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，思考如何从电离的角度定义盐。

　　部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，老师真正成为课堂的组织者和引导者。

　　环节三：巩固提升

　　我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

　　在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。

离子反应说课稿篇7

各位评委老师：

　　大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：

　　A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

　　(2)能力目标：

　　通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目标：

　　激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

　　3.教材的重、难点：

　　(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

　　(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

　　二.说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的`条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　三.说学法

　　1.学情分析

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

　　2.学法指导

　　充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

　　四.说教学

　　1.提出问题，引导探究

　　演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

　　然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

　　3、巩固练习，理解内化

　　能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

　　4、布置作业，应用迁移

　　结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

　　以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

离子反应说课稿篇8

　　一。说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。

　　二。说教学目标

　　知识与技能

　　1、了解电解质，非电解质的概念。

　　2、了解电离极其方程式的书写。

　　过程与方法

　　通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。

　　情感、态度、价值观

　　设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。

　　三。说教学重、难点

　　教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

　　教学难点：①电解质的定义

　　四。说教法，学法

　　在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的`想法我把学习过程设计如下。

　　五。说教学过程

　　环节一情境引导激发欲望。

　　实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论

　　通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

　　碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

　　盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

　　【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。

　　环节四点拨精讲解难释疑

　　学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法

　　电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　【总结】1 电解质，非电解质均为化合物。

　　2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。

　　非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五随堂练习当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六归纳总结科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

　　六说板书设计

　　略

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说课稿05-17